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电解池的基本概念
发布时间:2016-11-12   点击次数:572次
电解池介绍:

电解池由外加电源、电解质溶液、阴阳电极构成。主要应用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置。

电解池基本概念

(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3)当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程电解原理(电解池装置如图)

阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应)

阳极:与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)

 

电解池电解定义

电解是使电流通过电解质溶液(或者是熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

(通电后发生反应:CuCl2=(电解)Cu+Cl2阳极:2Clˉ―2e→Cl2阴极:Cu2﹢+2e→Cu↓)电解过程中的能量转化(装置特点)一定不参与反应不一定惰性电极阳极:不一定参与反应也不一定是惰性电极。

 

电解池反应条件

①连接直流电源

②阴阳电极阴极:与电源负极相连为阴极阳极:与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

 

电解池电极反应

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。如上图装置中,Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2++2e-→Cu简记为阴原(阴原)

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